INFORME LABORATORIO DE PH .

PH

Marco Teórico:

1. Para el estudio del pH es de vital importancia comprender de donde surge y cuáles su utilidad, debemos también evaluar nuestros conocimientos previos en torno a los conceptos de ácido  base, neutralidad y sustancia amortiguadora para con estos datos poder realizar una correcta evaluación y comprensión de lo observado en el laboratorio.El pH (potencial de hidrógeno  es la medida que nos permite evaluar el nivel de acidez o alcalinidad de un compuesto o elemento químico, contiene una escala que va de 1 a 14 siendo 7 su punto neutro, por debajo de este se asume que se es un ácido y por encima se lo toma como una base. Escala de pHEn lugar de expresar las concentraciones del ion +H en forma exponencial, en el año 1909 el químico Sörensen propuso que se empleara el numero del exponente para expresar la acidez.Por ejemplo: para escribir el pH de una sustancia x se escribiría así.Partiendo de que x= 1* 10^ -n donde el pH= n esta escala de acidez se conocería luego como escala de pH. Por lo tanto se considera que el pH se entiende como el logaritmo negativo de la concentración de hidrógeno así: pH= -log [H3O+]De igual manera se considero el pOH, pero en este casi de igual manera que elpH hablamos de la concentración de OH, así: pOH= -log [OH]Si partimos de la anterior definición podemos concluir que si tenemos el pH de lasln conocemos la concentración de H3O que sería: [H3O+]= 10-PH De igual manera podemos hacer lo mismo con el pOH [OH-]= 10-POH1

2. Tabla 1: relación entre pH , pOH y grado de acidez Con el fin de comprender mejor la relación entre pH, pOH y grado de acidez: [H3O+] pH (OH) pOH 1* 10^ -0 0 1* 10^ -14 14 1* 10^ -2 2 1* 10^ -12 12 1* 10^ -4 4 1* 10^ -10 10 1* 10^ -5 5 1* 10^ -9 9 1* 10^ -7 7 1* 10^ -7 7 1* 10^ -9 9 1* 10^ -5 5 1* 10^ -11 11 1* 10^ -3 3 1* 10^ -12 12 1* 10^ -2 2 1* 10^ -14 14 1* 10^ -0 0Una deducción que hacemos de esta tabla es: 1) pH+ pOH = 14. La suma de ambos siempre dará como resultado 14 2) En una solución neutra, el pH y pOH son ambos iguales a 7 3) La adición de un ácido hace que baje el pH y eleve el pOH 4) La adición de una base hace que baje el pOH pero eleva el pH pOH>7=ácido pOH<7=básico pH + pOH= 14 Ácidos y bases - Según Arrhenius (1887): los ácidos son sustancias que liberan iones H+. Las bases son sustancias que liberan iones OH- Neutralización: ácido+base sal+H2O - Según Brönsted y Lowry (1923): los ácidos son especies donantes de protones (H+), Las bases son especies receptoras de protones (H+). Los procesos de transformación de la materia entre estas dos especies: los que implican transferencia de protones. Ácidos y bases fuertes .

3. Entendemos como ácidos fuertes a aquellas moléculas capaces de hacer una disociación total, lo cual se indica en una sola flecha. Puesto que la capacidad de disociarse es muy alta, la concentración de hidronios resultantes es igual a la concentración de ácido inicial.Ahora bien entendemos como bases fuertes a aquellas bases capaces de disociarse completamente, hablamos de las bases como el NaOH, KOH, LiOH,Ca (OH) 2. Por ejemplo la solución del KOH consta de los iones +K y –OH.Ácidos y bases débiles Entendemos como Ácido débil: aquel que se disocia parcialmente.. Esto quiere decir que en el sistema se están disociando los reactantes para formar productos,mientras que simultáneamente los productos se asocian para formar los reactantes. Este proceso se representa con doble flecha, puesto que es un proceso de transformación reversible.De igual manera la Base Débil: El proceso de disociación de las bases débiles se representa con doble flecha, puesto que es un proceso de transformación de la materia reversible.Ecuación de Hendersson- Hasselbalch‘’la naturaleza logarítmica de la ecuación de Hendersson- Hasselbalch indica que cambios pequeños en el pH pueden producir cambios grandes en las concentraciones relativas de HA y –A. ’’ [2]Por tal motivo es sumamente importante que haya DISOLUCIONES BUFFER O AMORTIGUADORAS, con el fin de que se busque resistir cambios bruscos en su PH cuando se le agreguen cantidades pequeñas de ácido o de base.Un sistema Buffer es una disolución que consiste de la mezcla de una disolución de un ácido débil (dador de protones) y una disolución de su base conjugada(aceptar de protones). En la mayoría de los organismos vivos, los buffers tienen la habilidad de prevenir cambios grandes de pH para proteger las propiedades biológicas de estos.

Aunque casi todas las especies pueden sobrevivir en un amplio margen de pH cada una tendrá un valor óptimo, adecuado para su buena salud y en de especial importancia si queremos lograr su reproducción. Es un factor muy importante a la hora de escoger nuestros inquilinos, el comprobar que todos vivan con unos valores de pH parecidos.

1. ¿Qué es el pH?:

El pH o potencial de hidrogeniones es un parámetro que sirve para medir o expresar la acidez o la alcalinidad de un líquido. Se define como el exponente positivo de la concentración de los iones del Hidrógeno (hidrogeniones). El pH suele tomar valores entre 0 y 14, un pH de 7 es neutro y no es ni ácido ni básico. Un pH entre 0 y 7 indica que la sustancia es ácida. Un pH entre 7 y 14 le denomina básica. Cuanto más alejado este el valor de 7, mas ácida o básica será la sustancia.

El concepto ácido nos es el usual. Todos conocemos el potente efecto destructor de lo ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico o el sulfúrico. Estos ácidos tienen un pH de 1-2. Sin embargo, el concepto alcalino es más desconocido. ¿Que efectos tiene?. Pues de alguna manera son muy parecidos. La soda cáustica, de pH 12, tiene un enorme poder corrosivo. La mayor parte de los procesos vitales se desarrollan en un pH neutro, y conforme nos alejamos de este margen la vida se va haciendo más difícil.

2. Escalas PH:

Una escala de pH ofrece una medida de que tan ácida o alcalina es una solución, lo que es determinado por su concentración de iones de hidrógeno. La escala de pH va desde cero hasta 14. Las soluciones con un pH por debajo de 7 son consideradas ácidas, por otro lado aquellas con un pH por encima de 7 son consideras alcalinas (conocidas también como básicas), y las soluciones con un pH de 7 exactamente son consideradas neutrales. El agua pura por ejemplo, representa una solución neutral.

Historia

Robert Boyler, un químico aficionado irlandés del siglo 17, fue el primer científico en categorizar las soluciones como ácidas o alcalinas. Aunque varios científicos pulieron las definiciones de Boyle, la escala de pH no fue inventada hasta 1909 cuando el bioquímico danés Sören Sörensen creo una formula para medir la acidez.

Formula

La formula para medir el pH es logarítmica, no lineal, por lo que cada nivel del pH por debajo de 7 es 10 veces más ácido que el nivel que está encima de el, y del mismo modo, cada nivel de pH por encima de 7 es 10 veces más alcalino que aquel que está por debajo. Por ejemplo, un pH de 2 es diez veces más alcalino que un pH de 3; un Ph de 9 es diez veces más alcalino que un pH de 8. Esto significa que pequeños cambios en el pH tienen grandes consecuencias. Por ejemplo, la lluvia ácida, que generalmente tiene un pH entre 4.2 y 4.4 es más de diez veces más ácida que la lluvia normal, que usualmente tiene un pH de 5.6.

Ácidos

Los ácidos tienen mas iones de hidrógeno que las soluciones alcalinas o neutrales, también tienen un sabor agrio y tienen fuertes reacciones con los metales. Algunos ácidos comunes incluyen a los plátanos (con un pH alrededor de 5), el jugo de naranja (con un pH de 3), los limones (pH de 2), y el ácido sulfúrico (con un pH de 1).

Alcalinos

Los alcalinos tienen menos iones que las soluciones neutrales o acidas. Estos tienden a sentirse resbaladizos, y por lo general tienen un sabor amargo. Algunos alcalinos comunes incluyen el bicarbonato de sodio (pH de 9), agua jabonosa (pH de 12) y el blanqueador (pH de 13).

Midiendo el pH.

Medir el pH de una solución es muy sencillo, y lo puedes hacer usando un clase especial de papel conocido como papel de litmus. Este papel cambia de color cuando lo pones en una sustancia alcalina o en una ácida, volviéndose rojo en soluciones ácidas, y azul en soluciones alcalinas. Este papel es una especie de indicador de pH, o algo que cambia de color dependiendo del pH de una solución.

¿Para qué sirve el PH?:

pH representa la medición de la acidez o alcalinidad de una solución acuosa o de cualquier otra solución liquida.Es un termino amplia mente utilizado en biología  química y agronomia. Representa la concentración de iones de hidrógeno. Tiene un escala que oscila entre pH1 y pH14. Se considera una solución como ácida  cuando su pH esta entre pH 1 a pH 6.9; y es alcalina cuando el pH esta entre pH 7.1 a 14.Se considera a la solución neutra cuando tiene pH 7.El agua tiene un pH 7.

MATERIALES DE LABORATORIO: 

*Delantal

*Guantes de Latex

*Limón

*Naranja

*Anti-acido .
*Alcazeltser

*Sal de frutas

*Diablo Rojo

*Cinta de enmascarar

*Jugo de Repollo

*Una Capsula

*Seis tubos de ensayo

PROCEDIMIENTO:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta .
1. Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayo para no confundirse .

2. A cada uno de los tubos de ensayo previamente marcados, secos y limpios agregue 5 ml de disolución de repollo morado (indicador), utilizando la pipeta aforada .

3. A los tubos 1 y 2 se les debe adicionar, con mucho cuidado las soluciones qué el docente le suministra como patrones para la identificación del color de las sustancias ácidas y básicas .

3.1 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 2 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Limón y el resultado, fue Rojo violeta :

PH : 4

3.2 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 4 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Milanta y el resultado, fue Verde azulado  :

PH : 10

4. Luego con mucho cuidado se agregaran a los tubos restantes aproximadamente 1 ml de cada uno de los reactivos proporcionado, agitando constantemente y suave para homogeneizar la mezcla .

4.1 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 1 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Soda acústica y el resultado, fue Amarillo  :

PH : >13

4.2 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 3 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Naranja y el resultado, fue Rojo violeta  :

PH : 5

4.3 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 5 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Ácido sulfúrico y el resultado, fue Rojo intenso  :

PH : 2

4.4 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 6 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Sal de frutas y el resultado, fue Violeta  :

PH : 6

5. Anotamos en una hoja los reactivos qué se le agrego, la coloración qué tomo y el dibujo de lo qué sucedió .

6. Ordene los tubos de ensayo de la sustancia pH Básico a las sustancias con pH Ácido .

PH Básico:

*Jugo de Repollo + Soda = Amarillo - PH: 13

*Jugo de Repollo + Milanta = Verde azulado - PH: 10

PH Acido:

*Jugo de Repollo +Sal de frutas = Violeta - PH: 6

*Jugo de Repollo + Naranja = Rojo violeta -PH: 5

*Jugo de Repollo + Limon = Rojo violeta - PH: 4

*Jugo de Repollo + Acido Sulfurico = Rojo Intenso - PH: 2

7. Al terminar la practica se entrego todo lavado, en orden y en perfecto estado .

Hecho Por:

Juan Sebastian León Cancino

Lina Fernanda Niño Garcia

Grado:

Decimo Uno- T .

Bibliografía:

Marco Teórico PH: 9http://www.slideshare.net/andersoncaceres/marco-teorico-6986339

http://www.sera.cl/Especies/ph.html

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071201163742AATjShO