LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES

https://www.youtube.com/watch?v=qxmyeQQGauw&list=FL2fwA1NtSJUUsLg2-YaH4rQ&feature=mh_lolz



Realizado por:

Juan Sebastian León Cancino.
Lina Fernanda Niño García.
Gustavo Adolfo Rámirez Bayona.

Grado:
Décimo Uno, Tarde (10-1)

AGUAS DURAS, AGUAS BLANDAS .

AGUAS DURAS, AGUAS BLANDAS.

Integrantes:

Anaya Vargas Diego Ferney

Gomez Silva Silvia Lisseth

León Cancino Juan Sebastian

Niño Garcia Lina Fernanda

Grado:

Decimo Uno, 10-1 T

INTRODUCCIÓN

El agua es un componente fundamental para la vida, tal como la conocemos; es por eso qué su consumo y cuidado son muy importantes.

Durante el ultimo siglo, los niveles de contaminación de este presenciado producto se han visto incrementado en niveles inimaginables, produciendo la muerte de muchos organismos que utilizan el agua como medi de transporte y de desenvolvimiento y como componente fundamental de la dieta alimenticia.

Respecto a la contaminación del agua, preocupa mucho los contenidos de sales inorganicas disueltas en ella, produciendo, muchas veces, que el agua se torne dañina para el organismo, produciendo enfermedades renales, como cálculos renales qué corresponden a la acumulación de sal, y su posterior formación de piedrecitas en los nefrones. También puede producir alzas depresión sanguínea.

Es importante agregar que la contaminación del agua, produce problemas a nivel agricola, ya que no permite el desarrollo normal de las cosechas originando millones de pérdidas en los negocios. Además, accidentalmente caen al agua los pesticidas y fungicidas utilizados en las faenas agrícolas, agravando aún más la situación.

El agua que contiene altos niveles de sal se denomina agua dura, y existe varios procesos para ablandarla o disminuir varios procesos para ablandarla o disminuir sus desniveles salinos,  previniendo enfermedades y problemas industriales, ya que se requieren mas calor para hervir aguas duras que aguas blandas, lo que conlleva un gran gastos de recursos y baja eficacia en los procesos esto también produce problemas en nuestro hogares.

PROCEDIMIENTO

Discriminaremos entre diversas muestras de aguas la presencia de contenido salino, clasificando en aguas duras y blandas, mediante el principio de formación de espuma.

Materiales:

1. Jabón líquido
2. Muestras de agua.
3. 7 a 10 botellas plásticas con tapa.
4. Agua corriente.
5. Papel y lápiz para la confección de una tabla
6. Lana, pita o hilo.
7. Una regla.

PROCEDIMIENTO

Numerar con su respectivo nombre las botellas.

A cada botella agréguele 6 cm de la muestra, teniendo en cuenta de anotar el número de la botella y el tipo de muestra.

A cada botella añádele una muestra de jabón líquido  aproximadamente una cucharada.

Una vez tenga todas las botellas con jabón y bien tapada, agite vigorosamente y deje reposar unos segundos.

Mida la altura de la columna de jabón con la pita, el hilo o la lana, y luego utilice la regla para medir la pita. Esto para que las mediciones sean más precisas.

Para qué la medición sea más objetiva, midan con una lana, y luego midan con una regla el trozo de lana utilizada, la altura de espuma que se forma desde el nivel del agua. Anoten las medidas y ordenarlas de menor a mayor, indicando a quien corresponde cada altura.

Una vez realizadas todas las observaciones, confeccionarán una tabla con 3 columnas: en la primera indicarán la sustancia evaluada, en la segunda la altura de espuma obtenida, y en la tercera indicarán si creen que corresponde a agua dura o blanda, teniendo como referencia de agua blanda al agua corriente. Ante cualquier duda consulten con el profesor.

CUESTIONARIO

1. Según el orden obtenido, indiquen la tendencia que e presenta.
2. A que se conoce como agua dura y a que se conoce como agua blanda.
3. Tres investigadores acuerdan realizar la siguiente actividad: el primero recoge 300ML de agua de la Laguna de Maule; el segundo recoge 300mL de aguan en el curso del río que pasa por el Puente de los Vientos, y el tercero recoge 300mL de agua de mar.
4. Con esta actividad, ¿pueden explicar por qué el agua de mar es salada? ¿Cómo lo explicarían? Inventen y justifiquen la(s) razón(es).
5. Supongan que ustedes son nutricionistas. ¿Qué tipo de agua mineral recomendarían para una persona que sufre de presión alta? ¿Y para alguien con presión baja? Justifique.
6. ¿Sera beneficioso para la salud el consumo de agua destilada? Justifique.
7. ¿Qué inconveniente trae aparejado el uso de un agua blanda como medio de limpieza?.
8. ¿Qué inconveniente trae aparejado el uso de un agua dura como medio de limpieza?.

SOLUCIÓN.

1. La tendencia es que la mayoría de las aguas son blandas.

2. El agua blanda es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de sales. Si no se encuentra ninguna sal diluida entonces se denomina agua destilada.

En cambio el agua dura es aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio.

3. Sí, porque el agua de mar sera más dura de las tres muestras.

4. Las personas de alta presión deberían tomar agua blanda, y las personas con baja presión deberían tomar agua un poco más dura.

Porque las personas con alta presión no deben tomar agua con mucha sales minerales.

5. No es muy buena para la salud tomar agua destilada ya que no tiene sales para reemplazar las sales que el organismo desecha.

6. Las aguas blandas nos traen muchos problemas al momento de utilizarlas en la limpieza.

7. Algunos productos de limpieza pierden su eficacia cuando usamos agua duras, como el champoo y los detergentes.

INFORME LABORATORIO DE PH .

PH

Marco Teórico:

1. Para el estudio del pH es de vital importancia comprender de donde surge y cuáles su utilidad, debemos también evaluar nuestros conocimientos previos en torno a los conceptos de ácido  base, neutralidad y sustancia amortiguadora para con estos datos poder realizar una correcta evaluación y comprensión de lo observado en el laboratorio.El pH (potencial de hidrógeno  es la medida que nos permite evaluar el nivel de acidez o alcalinidad de un compuesto o elemento químico, contiene una escala que va de 1 a 14 siendo 7 su punto neutro, por debajo de este se asume que se es un ácido y por encima se lo toma como una base. Escala de pHEn lugar de expresar las concentraciones del ion +H en forma exponencial, en el año 1909 el químico Sörensen propuso que se empleara el numero del exponente para expresar la acidez.Por ejemplo: para escribir el pH de una sustancia x se escribiría así.Partiendo de que x= 1* 10^ -n donde el pH= n esta escala de acidez se conocería luego como escala de pH. Por lo tanto se considera que el pH se entiende como el logaritmo negativo de la concentración de hidrógeno así: pH= -log [H3O+]De igual manera se considero el pOH, pero en este casi de igual manera que elpH hablamos de la concentración de OH, así: pOH= -log [OH]Si partimos de la anterior definición podemos concluir que si tenemos el pH de lasln conocemos la concentración de H3O que sería: [H3O+]= 10-PH De igual manera podemos hacer lo mismo con el pOH [OH-]= 10-POH1

2. Tabla 1: relación entre pH , pOH y grado de acidez Con el fin de comprender mejor la relación entre pH, pOH y grado de acidez: [H3O+] pH (OH) pOH 1* 10^ -0 0 1* 10^ -14 14 1* 10^ -2 2 1* 10^ -12 12 1* 10^ -4 4 1* 10^ -10 10 1* 10^ -5 5 1* 10^ -9 9 1* 10^ -7 7 1* 10^ -7 7 1* 10^ -9 9 1* 10^ -5 5 1* 10^ -11 11 1* 10^ -3 3 1* 10^ -12 12 1* 10^ -2 2 1* 10^ -14 14 1* 10^ -0 0Una deducción que hacemos de esta tabla es: 1) pH+ pOH = 14. La suma de ambos siempre dará como resultado 14 2) En una solución neutra, el pH y pOH son ambos iguales a 7 3) La adición de un ácido hace que baje el pH y eleve el pOH 4) La adición de una base hace que baje el pOH pero eleva el pH pOH>7=ácido pOH<7=básico pH + pOH= 14 Ácidos y bases - Según Arrhenius (1887): los ácidos son sustancias que liberan iones H+. Las bases son sustancias que liberan iones OH- Neutralización: ácido+base sal+H2O - Según Brönsted y Lowry (1923): los ácidos son especies donantes de protones (H+), Las bases son especies receptoras de protones (H+). Los procesos de transformación de la materia entre estas dos especies: los que implican transferencia de protones. Ácidos y bases fuertes .

3. Entendemos como ácidos fuertes a aquellas moléculas capaces de hacer una disociación total, lo cual se indica en una sola flecha. Puesto que la capacidad de disociarse es muy alta, la concentración de hidronios resultantes es igual a la concentración de ácido inicial.Ahora bien entendemos como bases fuertes a aquellas bases capaces de disociarse completamente, hablamos de las bases como el NaOH, KOH, LiOH,Ca (OH) 2. Por ejemplo la solución del KOH consta de los iones +K y –OH.Ácidos y bases débiles Entendemos como Ácido débil: aquel que se disocia parcialmente.. Esto quiere decir que en el sistema se están disociando los reactantes para formar productos,mientras que simultáneamente los productos se asocian para formar los reactantes. Este proceso se representa con doble flecha, puesto que es un proceso de transformación reversible.De igual manera la Base Débil: El proceso de disociación de las bases débiles se representa con doble flecha, puesto que es un proceso de transformación de la materia reversible.Ecuación de Hendersson- Hasselbalch‘’la naturaleza logarítmica de la ecuación de Hendersson- Hasselbalch indica que cambios pequeños en el pH pueden producir cambios grandes en las concentraciones relativas de HA y –A. ’’ [2]Por tal motivo es sumamente importante que haya DISOLUCIONES BUFFER O AMORTIGUADORAS, con el fin de que se busque resistir cambios bruscos en su PH cuando se le agreguen cantidades pequeñas de ácido o de base.Un sistema Buffer es una disolución que consiste de la mezcla de una disolución de un ácido débil (dador de protones) y una disolución de su base conjugada(aceptar de protones). En la mayoría de los organismos vivos, los buffers tienen la habilidad de prevenir cambios grandes de pH para proteger las propiedades biológicas de estos.

Aunque casi todas las especies pueden sobrevivir en un amplio margen de pH cada una tendrá un valor óptimo, adecuado para su buena salud y en de especial importancia si queremos lograr su reproducción. Es un factor muy importante a la hora de escoger nuestros inquilinos, el comprobar que todos vivan con unos valores de pH parecidos.

1. ¿Qué es el pH?:

El pH o potencial de hidrogeniones es un parámetro que sirve para medir o expresar la acidez o la alcalinidad de un líquido. Se define como el exponente positivo de la concentración de los iones del Hidrógeno (hidrogeniones). El pH suele tomar valores entre 0 y 14, un pH de 7 es neutro y no es ni ácido ni básico. Un pH entre 0 y 7 indica que la sustancia es ácida. Un pH entre 7 y 14 le denomina básica. Cuanto más alejado este el valor de 7, mas ácida o básica será la sustancia.

El concepto ácido nos es el usual. Todos conocemos el potente efecto destructor de lo ácidos fuertes, como el ácido clorhídrico o el sulfúrico. Estos ácidos tienen un pH de 1-2. Sin embargo, el concepto alcalino es más desconocido. ¿Que efectos tiene?. Pues de alguna manera son muy parecidos. La soda cáustica, de pH 12, tiene un enorme poder corrosivo. La mayor parte de los procesos vitales se desarrollan en un pH neutro, y conforme nos alejamos de este margen la vida se va haciendo más difícil.

2. Escalas PH:

Una escala de pH ofrece una medida de que tan ácida o alcalina es una solución, lo que es determinado por su concentración de iones de hidrógeno. La escala de pH va desde cero hasta 14. Las soluciones con un pH por debajo de 7 son consideradas ácidas, por otro lado aquellas con un pH por encima de 7 son consideras alcalinas (conocidas también como básicas), y las soluciones con un pH de 7 exactamente son consideradas neutrales. El agua pura por ejemplo, representa una solución neutral.

Historia

Robert Boyler, un químico aficionado irlandés del siglo 17, fue el primer científico en categorizar las soluciones como ácidas o alcalinas. Aunque varios científicos pulieron las definiciones de Boyle, la escala de pH no fue inventada hasta 1909 cuando el bioquímico danés Sören Sörensen creo una formula para medir la acidez.

Formula

La formula para medir el pH es logarítmica, no lineal, por lo que cada nivel del pH por debajo de 7 es 10 veces más ácido que el nivel que está encima de el, y del mismo modo, cada nivel de pH por encima de 7 es 10 veces más alcalino que aquel que está por debajo. Por ejemplo, un pH de 2 es diez veces más alcalino que un pH de 3; un Ph de 9 es diez veces más alcalino que un pH de 8. Esto significa que pequeños cambios en el pH tienen grandes consecuencias. Por ejemplo, la lluvia ácida, que generalmente tiene un pH entre 4.2 y 4.4 es más de diez veces más ácida que la lluvia normal, que usualmente tiene un pH de 5.6.

Ácidos

Los ácidos tienen mas iones de hidrógeno que las soluciones alcalinas o neutrales, también tienen un sabor agrio y tienen fuertes reacciones con los metales. Algunos ácidos comunes incluyen a los plátanos (con un pH alrededor de 5), el jugo de naranja (con un pH de 3), los limones (pH de 2), y el ácido sulfúrico (con un pH de 1).

Alcalinos

Los alcalinos tienen menos iones que las soluciones neutrales o acidas. Estos tienden a sentirse resbaladizos, y por lo general tienen un sabor amargo. Algunos alcalinos comunes incluyen el bicarbonato de sodio (pH de 9), agua jabonosa (pH de 12) y el blanqueador (pH de 13).

Midiendo el pH.

Medir el pH de una solución es muy sencillo, y lo puedes hacer usando un clase especial de papel conocido como papel de litmus. Este papel cambia de color cuando lo pones en una sustancia alcalina o en una ácida, volviéndose rojo en soluciones ácidas, y azul en soluciones alcalinas. Este papel es una especie de indicador de pH, o algo que cambia de color dependiendo del pH de una solución.

¿Para qué sirve el PH?:

pH representa la medición de la acidez o alcalinidad de una solución acuosa o de cualquier otra solución liquida.Es un termino amplia mente utilizado en biología  química y agronomia. Representa la concentración de iones de hidrógeno. Tiene un escala que oscila entre pH1 y pH14. Se considera una solución como ácida  cuando su pH esta entre pH 1 a pH 6.9; y es alcalina cuando el pH esta entre pH 7.1 a 14.Se considera a la solución neutra cuando tiene pH 7.El agua tiene un pH 7.

MATERIALES DE LABORATORIO: 

*Delantal

*Guantes de Latex

*Limón

*Naranja

*Anti-acido .
*Alcazeltser

*Sal de frutas

*Diablo Rojo

*Cinta de enmascarar

*Jugo de Repollo

*Una Capsula

*Seis tubos de ensayo

PROCEDIMIENTO:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta .
1. Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayo para no confundirse .

2. A cada uno de los tubos de ensayo previamente marcados, secos y limpios agregue 5 ml de disolución de repollo morado (indicador), utilizando la pipeta aforada .

3. A los tubos 1 y 2 se les debe adicionar, con mucho cuidado las soluciones qué el docente le suministra como patrones para la identificación del color de las sustancias ácidas y básicas .

3.1 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 2 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Limón y el resultado, fue Rojo violeta :

PH : 4

3.2 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 4 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Milanta y el resultado, fue Verde azulado  :

PH : 10

4. Luego con mucho cuidado se agregaran a los tubos restantes aproximadamente 1 ml de cada uno de los reactivos proporcionado, agitando constantemente y suave para homogeneizar la mezcla .

4.1 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 1 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Soda acústica y el resultado, fue Amarillo  :

PH : >13

4.2 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 3 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Naranja y el resultado, fue Rojo violeta  :

PH : 5

4.3 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 5 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Ácido sulfúrico y el resultado, fue Rojo intenso  :

PH : 2

4.4 Como podemos ver al tubo de ensayo numero 6 qué tenia jugo de Repollo le agregamos Sal de frutas y el resultado, fue Violeta  :

PH : 6

5. Anotamos en una hoja los reactivos qué se le agrego, la coloración qué tomo y el dibujo de lo qué sucedió .

6. Ordene los tubos de ensayo de la sustancia pH Básico a las sustancias con pH Ácido .

PH Básico:

*Jugo de Repollo + Soda = Amarillo - PH: 13

*Jugo de Repollo + Milanta = Verde azulado - PH: 10

PH Acido:

*Jugo de Repollo +Sal de frutas = Violeta - PH: 6

*Jugo de Repollo + Naranja = Rojo violeta -PH: 5

*Jugo de Repollo + Limon = Rojo violeta - PH: 4

*Jugo de Repollo + Acido Sulfurico = Rojo Intenso - PH: 2

7. Al terminar la practica se entrego todo lavado, en orden y en perfecto estado .

Hecho Por:

Juan Sebastian León Cancino

Lina Fernanda Niño Garcia

Grado:

Decimo Uno- T .

Bibliografía:

Marco Teórico PH: 9http://www.slideshare.net/andersoncaceres/marco-teorico-6986339

http://www.sera.cl/Especies/ph.html

http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071201163742AATjShO

MATERIALES DE USO GENERAL EN UN LABORATORIO DE QUÍMICA.

MATERIALES DE USO GENERAL:


1.TUBOS DE ENSAYO:
Estos recipientes sirven para hacer  experimento o ensayos, los hay en varias medidas y aunque generalmente son de vidrio también los hay de plástico .

2.  GRADILLA:

Utensilio que sirve para colocar tubos de  ensayo . Este utensilio facilita el manejo de los tubos de ensayo.

3. REFRIGERANTE DE ROSARIO:

Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Allin. Es un tubo de vidrio que presenta en cada extremo dos vástagos dispuestos en forma alterna. En la parte interna presenta otro tubo que se continúa al exterior, terminando en un pico gotero. Su nombre se debe al tubo interno que presenta. Se utiliza como condensador en destilaciones.

4. REFRIGERANTE DE SERPENTÍN:

Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Graham. Su nombre se debe a la característica de su tubo interno en forma de serpentín. Se utiliza para condensar líquidos.

5. REFRIGERA-MIENTO RECTO:

Es un refrigerante que también recibe el nombre de: Refrigerante de Liebing. Su nombre se debe a que su tubo interno es recto y al igual que los otros dos refrigerantes se utiliza como condensador.

6. CRISTALIZADOR:

Este utensilio permite cristalizar sustancias.

7. MATRAZ DE REACCIÓN:

Es un recipiente que permite contener sustancias.

8. MATRAZ DE DESTILACIÓN:

Es un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variación del matraz balón.

9. BALONES

9.1 BALÓN SIN BASE

Un balón de destilación es parte del llamado material de vidrio. Es un frasco de vidrio, de cuello largo y cuerpo esférico.

9.2 BALÓN CON BASE:

Es un recipiente que se utiliza para contener sustancias es una variación del matraz balón.

10. VIDRIO DE RELOJ:

Es un utensilio que permite contener sustancias corrosivas.

11. PISETA:

También llamada frasco lavador o matraz de lavado la pizeta es un frasco cilíndrico de plástico con pico largo, que se utiliza en el laboratorio de química o biología, para contener algún solvente, por lo general agua destilada o des-mineralizada, aunque también solventes orgánicos como etanol, metanol, hexano, etc .

12. MORTERO Y PILÓN:

Son utensilios hechos de diferentes materiales como: porcelana, vidrio o ágata, los morteros de vidrio y de porcelana se utilizan para triturar materiales de poca dureza y los de ágata para materiales que tienen mayor dureza.

13. TUBO EN U:

el tubo en U funciona como deposito a través del cual se transmite la presión .

14. SOPORTE UNIVERSAL:

Es un utensilio de hierro que permite sostener varios recipientes.

15. PINZAS CON NUEZ:

16. VARILLA:

Están hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias, es decir, facilitan la homogenización.

17. CEPILLO PARA TUBOS DE ENSAYO:

Sirve para limpiar por dentro un tubo de ensayo

18. FRASCO LAVADOR:

También llamada frasco lavador o matraz de lavado la pizeta es un frasco cilíndrico de plástico con pico largo, que se utiliza en el laboratorio de química o biología, para contener algún solvente, por lo general aguadestilada o desmineralizada, aunque también solventes orgánicos como etanol, metanol, hexano .

19. AUTOCLAVE:

Un autoclave de laboratorio es un dispositivo que sirve para esterilizar material de laboratorio, utilizando vapor de agua a alta presión y temperatura para ello, evitando con las altas presiones que el agua llegue a ebullir a pesar de su alta temperatura.

20.FRASCO DE WOLF:

Consiste en una botella de vidrio, de dos o tres cuellos. A veces tiene otro en la base. FUNCION: Sirve para disolver gases en líquidos

MATERIALES VOLUMETRICOS

21. MATRAZ ERLENMEYER:

Es un recipiente que permite contener sustancias o calentarlas.

22. MATRAZ AFORADO

En química, un matraz volumétrico o aforado es un recipiente con forma de pera, fondo plano y un cuello largo y delgado. Suelen fabricarse en materiales como vidrio, vidrio borosilicatado o polipropileno. Algunos tienen una marca grabada alrededor del cuello que indica cierto volumen de líquido que es el contenido a una temperatura concreta (usualmente 20ºC).

23.PIPETAS NORMAL Y VOLUMETRICA:

Son utensilios que permiten medir volúmenes. Las hay en dos presentaciones:

a) Pipetas graduada: Es un elemento de vidrio que sirve para dar volúmenes exactos, con esta pipeta, se pueden medir distintos volúmenes de líquido, ya que lleva una escala graduada.

b) Pipeta volumétrica: Es un elemento de vidrio, que posee un único valor de medida, por lo que sólo puede medir un volumen.

Las pipetas graduadas permiten medir volúmenes intermedios, pues están graduadas, mientras que las pipetas vulumétricas sólo miden el volumen que viene indicado en ellas.

24.PROBETA NORMAL Y GRADUDA:

Es un utensilio que permite medir volúmenes están hechas normalmente de vidrio pero también las hay de plástico. Así mismo las hay de diferentes tamaños (volúmenes).

25.BURETA:

Es un utensilio que permite medir volúmenes, es muy útil cuando se realizan neutralizaciones.

26.VASOS DE PRECIPITADO:

Son utensilios que permiten calentar sustancias hasta obtener precipitados.

27.GOTERO:

Un cuentagotas o gotero es un tubo hueco terminado en su parte inferior en forma cónica y cerrado por la parte superior por una perilla o dedal de goma.

MATERIALES DE CALENTAMIENTO

28. MECHERO DE ALCOHOL:

Un encendedor, también llamado mechero o yesquero, es un dispositivo pirotécnico portátil usado para generar una llama.

9. MECHERO DE BUNSEN:

Es un utensilio metálico que permite calentar sustancias. Este mechero de gas que debe su nombre al químico alemán ROBERT W. BUNSEN. Puede proporciona una llama caliente (de hasta 1500 grados centígrados), constante y sin humo, por lo que se utiliza mucho en los laboratorios. Está formado por un tubo vertical metálico, con una base, cerca de la cual tiene la entrada de gas, el tubo también presenta un orificio para la entrada de aireque se regula mediante un anillo que gira. Al encender el mechero hay que mantener la entrada del aire cerrada; después se va abriendo poco a poco. Para apagar el mechero se cierra el gas. Con ayuda del collarín se regula la entrada de aire. Para lograr calentamientos adecuados hay que regular la flama del mechero a modo tal que ésta se observe bien oxigenada (flama azul).

30.HORNILLA ELECTRICA:

Aquel en que se produce calor por medio de la energía eléctrica. Puede ser de resistencia, de arco y de inducción.Horno manual de barro refractario o metal, que toma gralte. el nombre del combustible que se consume

31. CÁPSULA DE PORCELANA:

Este utensilio está constituido por porcelana y permite calentar algunas sustancias o carbonizar elementos químicos, es un utensilio que soporta elevadas temperaturas.

Al usar la capsula de porcelana se debe tener en cuenta que esta no puede estar vencida, pues de lo contrario, podría llegar a estallar.

32.CRISOLES

Este utensilio permite carbonizar sustancias, se utiliza junto con la mufla con ayuda de este utensilio se hace la determinación de nitrógeno.

33.REJILLA:

Sirve para filtrar

34. PINZAS PARA CRISOL:

Permiten sujetar crisoles

35. PINZA DE MADERA:

Una pinza o pinzas es una herramienta cuyos extremos se aproximan para sujetar algo. Funciona con el mecanismo de palancas simples

36.TRÍPODE:

Son utensilios de hierro que presentan tres patas y se utilizan para sostener materiales que van a ser sometidos a un calentamiento.

37. ARCO METALICO:

Sirve como soporte

Hecho Por:

Juan Sebastian León Cancino

Lina Fernanda Niño Garcia

Grado:

10-1 T.

BIBLIOGRAFÍA:
http://www.monografias.com/trabajos72/instrumentos-laboratorio-quimica/instrumentos-laboratorio-quimica.shtml .
Tubo de ensayo, imagen:  https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEidRi_gIKefMLAE5e2Oqtj380QahLvKSacxDsJHAqraC16jL1VNVZVdIKza1NIUlfbJZ-x1VQFZYTzGt0ij0Rw0hNOYYu9uDbf4GYf7he57oXys0_Qt8Yul6r4sBvaUGLeKMdvsTdx_SXjw/s1600/tubo+de+ensayo.jpg .
Gradilla, imagen: https://lh4.googleusercontent.com/-9aIselin4cI/TYy2v8TAhdI/AAAAAAAAAHw/6Re1IdnB2rY/s1600/gradilla.jpg .
Refrigerante de serpentín, imagen: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjhBns2pEtrUw8Ye1y3Yy9sn8jckzE2NIf7-LzaFtF95lrMPLJdcwhhWZuejqIwSHKASUN7hZ9XREomfuQImwBfeEB9UNc2zftB03vrJFPCBTYk6ynGvjNHrvjbthRtB34k_A_dRBCl9hVE/s1600/refrigerante+serpentin.jpg .
Refrigerante de rosario, imagen: http://html.rincondelvago.com/0003306441.png

Refrigerante recto, imagen: http://bimg2.mlstatic.com/refrigerante-recto-liebig_MLA-F-3432523752_112012.jpg
cristalizador, imagen: http://www.kalipedia.com/kalipediamedia/cienciasnaturales/media/200709/24/fisicayquimica/20070924klpcnafyq_40.Ies.SCO.jpg

matraz de reacción, imagen: http://www.phywe-es.com/images/34885_00.jpg
matraz de destilación, imagen: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEjU7UyJ9RkP8IPATrY9vrYr7-xqeaecNZR7PaC_IDtpPYCY68-kSd3EOfX2R6mtBLyRCcnxfpJckScJm4aUBciVZoBKcGX7GSfCjvgcvpBHIVNziWNLkC67zyohyphenhyphenjJJdi7Te4V1B3XkQjc/s1600/matraz+de+destilacion.jpg

balón sin base, imagen: http://www.smartienda.cl/smartwebsite/pruebas/3045/1V93.jpg
balón con base, imagen: http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/imagenes/matraz.JPG .
vidrio de reloj, imagen: http://img.alibaba.com/photo/125920538/watch_glass.jpg
pizeta, imagen: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgP35Jom-iy7EEhqHIs5H5iPuGcOjWhdl55hZIje-yd2o1P0wQNvuZbi_t53GEeqt35zKmM2YP53XrFvUqgjlO3wkVrTAG0yhC-Lyq3V1pFX89A3tqUzg0FPcJQFOCTwDeMZ1B6xUuki9Bi/?imgmax=800
mortero y pilón, imagen: http://www.homeopata.tv/wp-content/uploads/2013/03/Mortero.jpg .
tubo en u, imagen: http://aulas.iesjorgemanrique.com/calculus/quimica/practicaslab/KIelectrolisis/big/DSC_0004.JPG
soporte universal, imagen: http://cibertareas.com/wp-content/uploads/2012/12/Soporte-Universal-Instrumentos-de-Laboratorio.jpg
pinzas con nuez, imagen: http://www.raypa.com/arxius/productes/gran/437.jpg
varilla, imagen: https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEic5RCLbScs5zA2uvP1bq_R2cnmRqrD1Unv4cIKW9_Z9s1YXn7hj5_6sLopjyBvAnu-Hn4m8Pkw0aqyE-aIYn1_N7kRWcpNPc_QqGrziLLxmBev_O_969F6bICU0CWDNR9N_fasfouSOK8/s1600/varilla.jpg