Fuerzas Intermoleculares .
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción que existen entre las moléculas e impiden su libre movimiento. Estas fuerzas dependen de la naturaleza y la temperatura de las sustancias interactuadas. Aparecen cuando las moléculas están cerca unas de otras Cuanto mayor es su intensidad, más energía se produce para la fusión de la sustancia Cuanto mayor es la intensidad de las fuerzas de atracción que hay entre las moléculas de una sustancia mayor es su punto de ebullición y fusión Se clasifican en tres tipos: Las fuerzas de London, que se presentan en la sustancias moleculares. Las fuerzas dipolares, que solo están presentes en las sustancias cuyas moléculas son polares El enlace de hidrógeno, que se presenta entre las moléculas que tiene un átomo de Hidrógeno unido a otro átomo muy electronegativo como F, O, N Su intensidad depende de la facilidad con la que se puede distorsionar la nube electrónica de una molécula, esta facilidad de distorsión se denomina polarizabilidad debido a un polo transitorio. Cuanto más polarizable la nube electrónica, más intensas son las Fuerzas de London. La polaridad de las moléculas aumenta con el tamaño de la nube electrónica. Se produce entre dos no polares Estas interacciones solo se producen entre moléculas polares, el dipolo es permanente, además la intensidad de estas fuerzas es directamente proporcional a la polaridad de las moléculas. La existencia de dipolos permanentes permite que las moléculas interactúen entre sí. • Sulfuro de hidrógeno (H2S) ya que se produce una atracción entre el polo positivo de una de sus moléculas y el negativo de otra de ellas Dióxido de Carbono (CO2), ya que es una molécula no polar y se produce una atracción entre las moléculas de estas sustancias.• El átomo de hidrógeno que forma el puente se halla mas próximo al átomo al que esta unido covalentemente que al otro, lo que indica que la unión puente de Hidrógeno es mas débil que la covalente.• El enlace de hidrógeno se produce cuando una molécula al átomo de hidrógeno esta unido en forma covalente a un átomo muy electronegativo (F, O ó N) que contiene por lo menos un par de electrones libres.Una sustancia es soluble en otra cuando se atraen. Con esto se puede decir que se disuelve cuando la polaridad de sus moléculas y la polaridad de las moléculas del disolvente son semejantes. Esto se podría resumir en que las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y los disolventes polares se disuelven en sustancias polares recíprocamente .
Interacciones Dipolo-Dipolo (moléculas con enlaces covalentes polares, ejemplo: HCl)
En un enlace covalente entre dos átomos idénticos, los electrones enlazantes están simétricamente distribuidos alrededor de ambos núcleos. Sin embargo, cuando los átomos unidos son diferentes, los electrones de valencia no estarán igualmente compartidos por los dos núcleos, la distribución de carga no será homogénea y, en consecuencia aparecerán en la molécula regiones con distinta densidad de carga o dipolos eléctricos.
Existen entre moléculas polares neutras. Las moléculas polares se atraen unas a otras cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra.
La molécula de cloro (Cl-Cl) tiene una distribución simétrica de los electrones entre los dos átomos de cloro y se puede considerar que no tiene carga. Sin embargo, en la molécula de HCl no hay distribución uniforme de la carga, ya que los electrones de enlace, debido a la diferencia de las electronegatividades entre los dos átomos, están desigualmente repartidos. Por tanto, la molécula de HCl es eléctricamente asimétrica o polar. De la misma forma, en la molécula de agua (H-O-H), tampoco hay una distribución uniforme de la nube de carga puesto que los electrones se encuentran atraídos fuertemente por el átomo de oxígeno que adquiere carga negativa, mientras que los dos átomos de hidrógeno adquieren igual carga positiva.
Puentes de hidrógeno .
el puente de hidrógeno es una fuerza de atracción que posee una molécula,entre un átomo de hidrógeno y un elemento muy electronegativo que puede ser el nitrógeno, el oxigeno o el flúor. también existe las fuerzas de london o también llamadas polo transitorio y las fuerzas dipolo - dipolo o polo permanente. de acuerdo a la cantidad de fuerzas existentes o a la intensidad de las fuerzas antes mencionadas vamos a saber el porque del punto de fusión o ebullición por ejemplo el del agua es 100°. entonces para poder separar las moléculas del agua y poder romper las fuerzas de atracción así se produce la ebullición debemos entregarle mas fuerza ya que el agua cuenta con las tres fuerzas por eso tiene un punto de eb. elevado. y el puente de hidrógeno en las moléculas del agua es con el oxigeno ya que el oxigeno esta unido covalentemente con el oxigeno.
BIBLIOGRAFÍA .
Fuerzas Intermoleculares:
http://www.slideshare.net/parttaziikud/trabajo-prctico-de-fuerzas-intermoleculares-13361067
Interacciones Dipolo:
http://www.guatequimica.com/tutoriales/enlace/Fuerzas_Intermoleculares.htm
Puentes de hidrógeno:
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060612111347AAYtluY
Imagen puente de hidrógeno:
http://www.100ciaquimica.net/images/temas/tema4/ima/enpuenH.gif
http://www.youtube.com/watch?v=KOvdAhMKAeI
